Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:

$\begin{array}{ccccc}\mathrm{CaCO}{}_3& \stackrel{\mathrm{T}}{\to }& \mathrm{CaO}& +& \mathrm{CO}{}_2\\ 50\mathrm{kg}& & 25\mathrm{kg}& & \end{array}$

Obliczamy masy molowe:

${\mathrm{M}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Ca}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}+3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=100\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{CaO}}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Ca}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=56\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Z rozkładu 1 mola wapienia powstaje 1 mol tlenku wapnia.

Obliczmy, z jakiej ilości wapienia można otrzymać 25 kg wapna palonego: 

$\begin{array}{ccc}100\mathrm{g}\mathrm{CaCO}{}_3& -& 56\mathrm{g}\mathrm{CaO}\\ \mathrm{x}& -& 25\mathrm{kg}\mathrm{CaO}\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{100\mathrm{g}\cdot 25\mathrm{kg}}{56\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=44,64\mathrm{kg}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{CaCO}{}_3}=44,64\mathrm{kg}$

Z 25 kg wapna palonego otrzymujemy z 44,64 kg wapienia.

${\mathrm{m}}_{\text{zanieczyszczenˊ}}=50\mathrm{kg}-44,64\mathrm{kg}=5,36\mathrm{kg}$

Użyliśmy próbkę o masie 50 kg, czyli 5,36 kg masy wapienia stanowiły zanieczyszczenia.

Obliczmy, jaki procent masy wapienia stanowią zanieczyszczenia:

$\%\text{zanieczyszczenˊ}=\frac{5,36\mathrm{kg}}{50\mathrm{kg}}\cdot 100\%$

$\%\text{zanieczyszczenˊ}=10,72\%$

Odpowiedź: Zanieczyszczenia stanowiły 10,72% masy wapienia.