Dane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}{}_2\mathrm{S}{}_3}=25\mathrm{g}$

Szukane:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}=?$  

Rozwiązanie: 

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej:  

$\begin{array}{ccccc}2\mathrm{Al}& +& 3\mathrm{S}& \to & \mathrm{Al}{}_2\mathrm{S}{}_3\\ \mathrm{x}& & & & 25\mathrm{g}\end{array}$

Masy molowe:  

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}}=27\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}{}_2\mathrm{S}{}_3}=2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{Al}}+3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{S}}=2\cdot 27\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 32\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=150\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Zgodnie z równaniem z 2 moli glinu powstaje 1 mol siarczku glinu.

Obliczamy, ile gramów glinu wzięło udział w reakcji jeśli powstało 25 g siarczku glinu: 

$\begin{array}{ccc}2\cdot 27\mathrm{g}\mathrm{Al}& -& 150\mathrm{g}\mathrm{Al}{}_2\mathrm{S}{}_3\\ \mathrm{x}& -& 25\mathrm{g}\mathrm{Al}{}_2\mathrm{S}{}_3\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{2\cdot 27\mathrm{g}\cdot 25\mathrm{g}}{150\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=9\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{Al}}=9\mathrm{g}$

Aby otrzymać w reakcji 25 g siarczku glinu potrzeba 9 g glinu, więc 10 g wystarczy.

Odpowiedź: 10 g glinu wystarczy do otrzymania 25 g siarczku glinu.

 

---

Wyjaśnienie:

Uwaga! W rozwiązaniu tego zadania na końcu rozdziału w zbiorze zadań jest błąd, ponieważ nie uzgodniono równania reakcji.