Zapisujemy równanie zachodzącej reakcji chemicznej:   

$\begin{array}{ccccccc}\mathrm{CO}{}_2& +& \mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2& \to & \mathrm{BaCO}{}_3& +& \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ & & & & 2,64\mathrm{g}& & \end{array}$

Obliczamy masę molową węglanu baru: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{BaCO}{}_3}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Ba}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}+3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=137\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+3\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=197\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Z 1 mola tlenku węgla(IV) powstaje 1 mol węglanu baru.

Objętość 1 mola gazu doskonałego w warunkach normalnych wynosi 22,4 dm³. 

Obliczmy objętość gazu, która pozwoliła otrzymać 2,64 g węglanu baru: 

$\begin{array}{ccc}22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\mathrm{CO}{}_2& -& 197\mathrm{g}\mathrm{BaCO}{}_3\\ \mathrm{x}& -& 2,64\mathrm{g}\mathrm{BaCO}{}_3\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 2,64\mathrm{g}}{197\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=0,30\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\Rightarrow {\mathrm{V}}_{\mathrm{CO}{}_2}=0,30\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

W reakcji wzięło więc udział 0,30 dm³ tlenku węgla(IV). Tlenek ten znajdował się w 1 m³ = 1000 dm³ powietrza. 

Obliczamy zawartość procentową tlenku węgla(IV) w powietrzu.

$\%\mathrm{CO}{}_2=\frac{{\mathrm{V}}_{\mathrm{CO}{}_2}}{{\mathrm{V}}_{\text{powietrza}}}\cdot 100\%$

$\%\mathrm{CO}{}_2=\frac{0,30\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{1000\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 100\%$

$\%\mathrm{CO}{}_2=0,03\%$

Odpowiedź: Zawartość procentowa tlenku węgla(IV) w powietrzu wynosi 0,03% objętościowych.