Zapisujemy równanie reakcji zobojętniania kwasu fosforowego(V) wodorotlenkiem wapnia:   

$\begin{array}{ccccccc}3\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2& +& 2\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4& \to & \mathrm{Ca}{}_3(\mathrm{PO}{}_4){}_2& +& 6\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\\ \mathrm{x}& & 9,8\mathrm{g}& & & & \end{array}$

Masy molowe: 

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2}={\mathrm{M}}_{\mathrm{Ca}}+2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}+2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=74\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_3\mathrm{Po}{}_4}=3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{P}}+4\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=3\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+31\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+4\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=98\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Widzimy, że 3 moli wodorotlenku wapnia reagują z 2 molami kwasu fosforowego(V).

Obliczmy, ile gramów wodorotlenku wapnia potrzeba do reakcji z 9,8 g kwasu fosforowego(V): 

$\begin{array}{ccc}3\cdot 74\mathrm{g}\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2& -& 2\cdot 98\mathrm{g}\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4\\ \mathrm{x}& -& 9,8\mathrm{g}\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{3\cdot 74\mathrm{g}\cdot 9,8\mathrm{g}}{2\cdot 98\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=11,1\mathrm{g}\Rightarrow {\mathrm{m}}_{\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2}=11,1\mathrm{g}$

Odpowiedź: W reakcji należy użyć 11,1 g wodorotlenku wapnia.