Zachodzi reakcja chemiczna, która można zapisać:  

$\begin{array}{ccccccc}2\mathrm{M}& +& 2\mathrm{HR}& \to & 2\mathrm{MR}& +& \mathrm{H}{}_2\\ 4,08\mathrm{g}& & & & & & 224\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

W wyniku reakcji 4,08 g tego metalu wydzieliło się 224 cm³.

${\mathrm{V}}_{\mathrm{H}{}_2}=224\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,224\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Obliczmy masę tego metalu potrzebną do wydzielenia 1 mola wodoru, czyli w warunkach normalnych 22,4 dm³.

$\begin{array}{ccc}4,08\mathrm{g}& -& 0,224\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\\ \mathrm{x}& -& 22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\end{array}$

$\mathrm{x}=\frac{22,4\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot 4,08\mathrm{g}}{0,224\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$\mathrm{x}=408\mathrm{g}$

Wiemy, że 408 g to masa dwóch moli tego metalu. Obliczmy masę molową szukanego metalu, M.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}=\frac{408\mathrm{g}}{2}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{M}}=204\mathrm{g}$

W układzie okresowym odszukujemy pierwiastek o takiej masie.

Szukanym pierwiastkiem jest tal,  $\mathrm{Tl}.$ 

Odpowiedź: Masa atomowa metalu to 204 u, jest to tal.