Zachodzi reakcja chemiczna:  

$\begin{array}{ccccccc}& & & & & & \\ \mathrm{Ba}& +& \mathrm{x}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}& \to & {\mathrm{Ba}(\mathrm{OH})}_{\mathrm{x}}& +& \frac{\mathrm{x}}{2}\mathrm{H}{}_2\uparrow \\ 2,74\mathrm{g}& & & & & & 0,04\mathrm{g}\end{array}$

Wartościowość baru oznaczamy jako x.  

Wiemy, że w wyniku reakcji 2,74 g baru powstało 0,04 g wodoru.

${\mathrm{M}}_{\mathrm{Ba}}=137\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_2}=2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}=2\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=2\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Zgodnie z równaniem reakcji w wyniku reakcji jednego mola baru (o masie 137 g) powinno powstać x/2 ^. 2 g wodoru. Obliczamy wartość x: 

$\begin{array}{ccc}2,74\mathrm{g}& -& 0,04\mathrm{g}\\ 137\mathrm{g}& -& \frac{\mathrm{x}}{2}\cdot 2\mathrm{g}\end{array}$

$\frac{\mathrm{x}}{2}\cdot 2\mathrm{g}\cdot 2,74\mathrm{g}=137\mathrm{g}\cdot 0,04\mathrm{g}$

$\mathrm{x}=\frac{137\mathrm{g}\cdot 0,04\mathrm{g}}{2,74\mathrm{g}}$

$\mathrm{x}=2\Rightarrow \mathrm{II}$

$\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){}_2$

Bar ma w tym związku wartościowość II.

Odpowiedź: Bar w tym związku ma wartościowość II.