Dane:

$\mathrm{M}=180\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\mathrm{C}:\mathrm{H}:\mathrm{O}=6:1:8$

Szukane:

${\mathrm{C}}_{\mathrm{x}}{\mathrm{H}}_{\mathrm{y}}{\mathrm{O}}_{\mathrm{z}}$

Rozwiązanie: 

Stosunek wagowy pierwiastków w tym cukrze wynosi:

$\mathrm{C}:\mathrm{H}:\mathrm{O}=6:1:8$

Zapiszmy to w nieco inny sposób:

${\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}:{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}:{\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}=6:1:8$

Podany stosunek masowy podzielmy przez masy molowe podanych pierwiastków: 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}:{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}:{\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}=\frac{6}{12}:\frac{1}{1}:\frac{8}{16}$

${\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}:{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}:{\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}=0,5:1:0,5$

Dzielimy przez najmniejszy możliwy dzielnik - w tym wypadku 0,5 

${\mathrm{m}}_{\mathrm{C}}:{\mathrm{m}}_{\mathrm{H}}:{\mathrm{m}}_{\mathrm{O}}=1:2:1$

Wyznaczyliśmy więc wzór empiryczny: ${(\mathrm{CH}{}_2\mathrm{O})}_{\mathrm{n}}$

Znając masę molową cząsteczki wyznaczmy wartość liczby n, a tym samym ustalmy wzór rzeczywisty cząsteczki cukru.

Obliczamy masę jednej cząstki z wzoru empirycznego:

${\mathrm{M}}_{\mathrm{CH}{}_2\mathrm{O}}={\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}+2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=30\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Masę molową związku dzielimy przez masę jednej cząstki z wzoru empirycznego:

$\mathrm{n}=\frac{180\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}{30\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}$

$\mathrm{n}=6$

Wzór związku:

$(\mathrm{CH}{}_2\mathrm{O}){}_6\Rightarrow \mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_{12}\mathrm{O}{}_6$

Odpowiedź: Wzór rzeczywisty związku $\mathrm{C}{}_6\mathrm{H}{}_{12}\mathrm{O}{}_6$