$\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_8$	$\mathrm{O}{}_2$	$\mathrm{CO}{}_2$	$\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$
stosunek masowy =	$11:$	$40:$	$33:$	$18$
stosunek objętościowy =	$1:$	$5:$	$3:$	$4$

 

---

Wyjaśnienie: 

Stosunek masowy

Masy molowe poszczególnych związków chemicznych:

${\mathrm{M}}_{\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_8}=3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}+8\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}=3\cdot 12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+8\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{O}{}_2}=2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=2\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=32\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{CO}{}_2}={\mathrm{M}}_{\mathrm{C}}+2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+2\cdot 16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=44\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

${\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=2\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}}+{\mathrm{M}}_{\mathrm{O}}=2\cdot 1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}+16\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=18\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Zaszła reakcja:

$\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_8+5\mathrm{O}{}_2\to 3\mathrm{CO}{}_2+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Aby uzyskać stosunek masowy poszczególne masy należy pomnożyć przez współczynnik stechiometryczny występujący przed danym związkiem w równaniu. 

$\begin{array}{ccccccccc}1\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_8}& :& 5\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{O}{}_2}& :& 3\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{CO}{}_2}& :& 4\cdot {\mathrm{M}}_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}& & \\ 1\cdot 44& :& 5\cdot 32& :& 3\cdot 44& :& 4\cdot 18& & \\ 44& :& 160& :& 132& :& 72& |:4& \\ 11& :& 40& :& 33& :& 8& & \end{array}$

Stosunek objętościowy

W reakcji spalania zarówno substraty jak i produkty występowały w postaci gazowej. 1 mol dowolnego gazu zmierzony w warunkach normalnych zajmuję objętość 22,4 dm³. Stosunek objętościowy związków jest taki sam jak stosunek molowy.

$\begin{array}{cccccccc}1& :& 5& :& 3& :& 4& \end{array}$