Wiemy, że na 9 atomów izotopu o liczbie masowej 113 przypada 191 atomów drugiego izotopu o nieznanej liczbie masowej. Sumaryczna liczba obydwu izotopów wynosi zatem:

 $9+191=200$

Obliczamy zawartość procentową każdego z izotopów, w próbce indu o liczebności 200 atomów: 

${\%}_{}{m}_1=\frac{9}{200}\cdot 100\%$

${\%}_{}{m}_1=4,5\%$

$\%m_2=\frac{191}{200}\cdot 100\%$

$\%m_2=95,5\%$

Liczbę masową drugiego izotopu możemy obliczyć korzystając z poniższego wzoru: 

$m_{at}=\frac{\%m_1\cdot A_1+\%m_2\cdot A_2+\cdots +\%m_n\cdot A_n}{100\%}$

gdzie: 

m_at - średnia masa atomowa,

%m₁, %m₂,...,%m_n - zawartość procentowa danego izotopu,

A₁, A₂,..., A_n - liczby masowe izotopów. 

Dla pierwiastka, składającego się z dwóch izotopów powyższy wzór przyjmuje postać:

$m_{at}=\frac{\%m_1\cdot A_1+\%m_2\cdot A_2}{100\%}$

Podstawiamy dane i wyznaczamy liczbę masową drugiego izotopu indu (A₂):

$114,82\mathrm{u}=\frac{4,5\%\cdot 113\mathrm{u}+95,5\%\cdot A_2}{100\%}$

$11482\%\mathrm{u}=4,5\%\cdot 113\mathrm{u}+95,5\%\cdot A_2$    

$11482\mathrm{u}=508,5\mathrm{u}+95,5\cdot A_2$

$95,5\cdot A_2=10973,5\mathrm{u}$

$A_2=\frac{10973,5\mathrm{u}}{95,5}$

$A_2\approx 115\mathrm{u}$

 

Odpowiedź: Liczba masowa drugiego izotopu indu wynosi 115.