Wyjaśnienie: Liczba koordynacyjna atomu berylu nie może być większa niż 4, ponieważ atom ten nie jest w stanie utworzyć więcej niż czterech wiązań. Konfiguracja elektronowa atomu berylu to 1s²2s². Leżąc w drugiej grupie układu okresowego, nie posiada podpowłoki d, która mogłaby stanowić dodatkowe miejsce na przyjęcie par elektronowych od kolejnych ligandów. Maksymalnie, do tworzenia wiązań, może on więc wykorzystać cztery orbitale (2s, 2p_x, 2p_y, 2p_z). W efekcie po zmieszaniu dostępnych orbitali atomowych i utworzeniu czterech zhybrydyzowanych orbitali sp³ wszystkie możliwości wiązania są wyczerpane i beryl nie może już utworzyć żadnych dodatkowych wiązań.