Schemat przedstawiający wymianę energii między układem a otoczeniem:

a) $\boxed{\mathrm{Uk}ł\mathrm{ad}}\to 1689\mathrm{kJ}$	c) $\boxed{\mathrm{Uk}ł\mathrm{ad}}\to 849\mathrm{kJ}$
b) $849\mathrm{kJ}\to \boxed{\mathrm{Uk}ł\mathrm{ad}}$	d) $849\mathrm{kJ}\to \boxed{\mathrm{Uk}ł\mathrm{ad}}$

 

---

Wyjaśnienie:

Entalpia reakcji:

$2\mathrm{CO}{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to 2\mathrm{CO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}$

przyjmuje wartość mniejszą od zera:

$\Delta H_r^{\circ }=-566\mathrm{kJ}$

co oznacza, że układ oddaje podczas niej energię do otoczenia. Wiemy, że powstanie 2 moli CO₂ prowadzi do wydzielenia z układu 566 kJ energii. Obliczamy ile energii wydzieli się z tego układu podczas procesu otrzymywania 3 moli tego gazu:

$\begin{array}{ccc}2\mathrm{mol}& -& 566\mathrm{kJ}\\ 3\mathrm{mol}& -& x\end{array}$

$x=\frac{566\mathrm{kJ}\cdot 3\mathrm{mol}}{2\mathrm{mol}}$

$x=849\mathrm{kJ}$

Podczas tego procesu układ oddaje do otoczenia 849 kJ energii (ΔH_r = -849 kJ).