a) ładowanie:

$8\mathrm{Ni}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{Fe}{}_3\mathrm{O}{}_4+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 8\mathrm{Ni}(\mathrm{OH}){}_3+3\mathrm{Fe}$

 

b) rozładowywanie:

$8\mathrm{Ni}(\mathrm{OH}){}_3+3\mathrm{Fe}\to 8\mathrm{Ni}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{Fe}{}_3\mathrm{O}{}_4+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

---

Wyjaśnienie:

Połówkowe równania reakcji chemicznych zachodzących podczas rozładowywania (pracy) akumulatora żelazowo-niklowego bilansujemy, tak aby liczba wymienianych elektronów w obu procesach byłą sobie równa:

$3\mathrm{Fe}+8\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{Fe}{}_3\mathrm{O}{}_4+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+8\mathrm{e}{}^{-}$

$\mathrm{Ni}(\mathrm{OH}){}_3+\mathrm{e}{}^{-}\to \mathrm{Ni}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{OH}{}^{-}|\cdot 8$

Dodajemy oba równania stronami:

$8\mathrm{Ni}(\mathrm{OH}){}_3+8\mathrm{e}{}^{-}+3\mathrm{Fe}+8\mathrm{OH}{}^{-}\to 8\mathrm{Ni}(\mathrm{OH}){}_2+8\mathrm{OH}{}^{-}+\mathrm{Fe}{}_3\mathrm{O}{}_4+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+8\mathrm{e}{}^{-}$

Skracamy drobiny, które występują po obu stronach równania w takich samych ilościach (tutaj: elektrony i jony OH^-). Otrzymujemy sumaryczne równanie chemiczne zachodzące podczas rozładowywania (pracy) akumulatora:

$8\mathrm{Ni}(\mathrm{OH}){}_3+3\mathrm{Fe}\to 8\mathrm{Ni}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{Fe}{}_3\mathrm{O}{}_4+4\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Podczas ładowania akumulatora na elektrodach zachodzą procesy odwrotne do tych przedstawionych w zadaniu. Sumaryczne równanie reakcji zachodzącej w tym procesie jest dokładnie odwrotne do reakcji zachodzącej podczas pracy akumulatora żelazowo-niklowego.