a) 

Równania reakcji zachodzących w probówkach:

1. $\mathrm{CaH}{}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2+2\mathrm{H}{}_2$

2. $\mathrm{Ba}+2\mathrm{HCl}\to \mathrm{BaCl}{}_2+\mathrm{H}{}_2$

3. $2\mathrm{CH}{}_3\mathrm{OH}+2\mathrm{K}\to 2\mathrm{CH}{}_3\mathrm{OK}+\mathrm{H}{}_2$

b)

Metoda identyfikacji gazu: zbliżenie zapalonej zapałki/łuczywa.

c)

Odczyn obojętny otrzymano w probówce: 2.

 

---

Wyjaśnienie:

Wodór jest gazem palnym, spala się z charakterystycznym trzaśnięciem, dlatego zbliżenie zapalonego łuczywa do każdej z probówek, pozwoli na identyfikacje wodoru, wydzielającego się podczas reakcji .

Roztwór w probówce 1 po reakcji ma odczyn zasadowy, gdyż wodorotlenek wapnia wydzielający się podczas reakcji jest mocną zasadą, dysocjuje z wydzieleniem jonów OH^-, co odpowiada za zasadowy odczyn roztworu.

W reakcji 2 powstaje poza wodorem sól mocnego kwasu (HCl) i mocnej zasady (Ba(OH)₂), przez co roztwór po reakcji będzie miał odczyn obojętny, gdyż sole mocnych kwasów i mocnych zasad nie ulegają hydrolizie, więc ich roztwory mają odczyn obojętny.

W reakcji 3 powstaje poza wodorem metanolan potasu - CH₃OK. Jest to związek, który w kontakcie z wodą ulega hydrolizie zgodnie z równaniem:

$\mathrm{CH}{}_3\mathrm{OK}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{CH}{}_3\mathrm{OH}+\mathrm{KOH}$

Ponieważ w reakcji powstaje mocna zasada (KOH), roztwór poreakcyjny ma odczyn zasadowy.