Poniżej zaznaczono czynniki, które przyspieszają proces korozji:

1. Kontakt z metalem o mniejszej aktywności chemicznej, czyli o większym potencjale standardowym redukcji niż potencjał standardowy redukcji Fe²⁺ |Fe.
2. Kontakt z metalem o większej aktywności chemicznej, czyli o mniejszym potencjale standardowym redukcji niż potencjał  standardowy redukcji Fe²⁺ |Fe.
3. Kontakt z roztworami elektrolitów, np. NaCl.
4. Obniżona temperatura.
5. Podwyższona temperatura.
6. Kontakt z powietrzem, w którym występują tlenki kwasowe, np. SO₂
7. Kontakt z warstwą tworzywa sztucznego.

 

---

Wyjaśnienie:

A. Kontakt z takim metalem tworzy ogniwo galwaniczne, w którym żelazo działa jako anoda i koroduje szybciej.

B. Taki metal chroni żelazo przed korozją, bo sam koroduje zamiast żelaza (ochrona katodowa).

C. Roztwory elektrolitów przewodzą prąd i przyspieszają reakcje elektrochemiczne. Obecność jonów chlorkowych (Cl⁻) szczególnie przyspiesza korozję.

D. Niższa temperatura spowalnia reakcje chemiczne.

E. Wyższa temperatura przyśpiesza reakcje chemiczne, w tym korozję.

F. Obecność SO₂ i innych zanieczyszczeń powietrza tworzy kwaśne środowisko, sprzyjające korozji.

G. Tworzywo sztuczne izoluje metal od środowiska, przez co spowalnia korozję.