Dane:

$\left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]=10^{-2}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Szukane:

$\text{pOH }=?$

$\text{pH}=?$

Obliczenia:

Znając stężenie jonów OH^- obliczymy pOH roztworu.

pOH roztworu jest równe ujemnemu logarytmowi ze stężenia jonów OH^-:

$\text{pOH}=-\log \left[\mathrm{OH}{}^{-}\right]$

$\text{pOH}=2$

 

Korzystając z poniższej zależności pomiędzy pH a pOH:

$\text{pH}+\text{pOH}=14$

Obliczymy pH roztworu:

$\text{pH}=14-\text{pOH}$

$\text{pH}=14-2$

$\text{pH}=12$

 

Odpowiedź: pOH tego roztworu jest równe 2, a pH wynosi 12 .