Dane:

$C_{\mathrm{HX}}=1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$C_{\mathrm{X}{}^{-}}=0,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Szukane:

$\alpha =?$

Obliczenia:

Ponieważ objętość roztworu jest stała, możemy zapisać wzór na stopień dysocjacji zawierający zamiast liczb moli - stężenia:

$\alpha =\frac{C_{\text{zdys.}}}{C_0}$

W naszym przypadku więc:

$\alpha =\frac{0,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}{1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}$

$\alpha =0,2$

A wyrażony w procentach:

$\alpha =20\%$

 

Odpowiedź: Stopień dysocjacji substancji HX w tym roztworze wynosi 20%.