Dane:

$m_{r-r\mathrm{CuSO}{}_4}=32,5\mathrm{g}$

$m_{\mathrm{CuSO}{}_4}=7,5\mathrm{g}$

Szukane:

$R_{\mathrm{CuSO}{}_4}=?$

Obliczenia:

Z treści zadania wiemy, że w 32,5 g roztworu znajdowało się 7,5 g siarczanu(VI) miedzi(II). 

Mając te dane obliczymy masę wody w tym roztworze:

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=m_{r-r\mathrm{CuSO}{}_4}-m_{\mathrm{CuSO}{}_4}$

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=32,5\mathrm{g}-7,5\mathrm{g}$

$m_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}=25\mathrm{g}$

Wiemy teraz, że mieliśmy 7,5 g siarczanu(VI) miedzi(II) rozpuszczone w 25 g wody. A musimy obliczyć ile siarczanu(VI) miedzi(II) jest rozpuszczone w 100 g wody:

$\begin{array}{ccc}7,5\mathrm{g}\mathrm{CuSO}{}_4& -& 25\mathrm{g}\\ R_{\mathrm{CuSO}{}_4}& -& 100\mathrm{g}\end{array}$

$R_{\mathrm{CuSO}{}_4}=\frac{7,5\mathrm{g}\cdot 100\mathrm{g}}{25\mathrm{g}}=30\mathrm{g}$

Teraz odczytujemy z krzywej rozpuszczalności substancji temperaturę w której w roztworze nasyconym znajduje się 30 g CuSO₄:

$T=12^{\text{o}}\mathrm{C}$

Odpowiedź: Rozpuszczalność siarczanu(VI) miedzi(II) wynosi 30 g / 100 g wody, a nasycony roztwór został przygotowany w temperaturze 12 ^oC.