Reakcja spalania siarki- Zadanie 4: NOWA To jest chemia 2. Karty pracy ucznia. Zakres podstawowy

Rozwiązanie

Dane:

$m_{S} = 8 g$

Szukane:

$m_{O X_{2}} = ?$

Obliczenia:

Znając masę molową siarki (32 g/mol) przeliczymy jej masę na liczbę moli:

$n_{S} = \frac{m _{S}}{M _{S}} = \frac{8 g}{32 \frac{g}{mol}} = 0, 25 mol$

Wiemy, że reakcja spalania siarki przebiega zgodnie z równaniem:

$S + O X_{2} SO X_{2}$

Na podstawie stechiometrii przebiegającej reakcji możemy zauważyć, że do spalenia 1 mola siarki potrzebujemy 1 mola tlenu więc do spalenia 0,25 mola siarki potrzeba 0,25 mola telnu:

$n_{O X_{2}} = 0, 25 mol$

Znając masę molową cząsteczki tlenu (32 g/mol) przeliczymy liczbę moli tlenu na jego masę:

$m_{O X_{2}} = n_{O X_{2}} \cdot M_{O X_{2}}$

$m_{O X_{2}} = 0, 25 mol \cdot 32 \frac{g}{mol} = 8 g$

Odpowiedź: Do całkowitego spalenia 8 g siarki potrzeba 8 g tlenu.

Dane:

$m_{S} = 8 g$

$m_{O X_{2}} = 8 g$

Szukane:

$m_{SO X_{2}} = ?$

Obliczenia:

Rozwiązując to zadanie możemy skorzystać z informacji obliczonej w podpunkcie a).

Zgodnie z prawem zachowania masy - masa substratów i masa produktów musi być sobie równa więc jeśli obliczymy łączną masę substratów:

$m_{substrat \overset{o}{ˊ} w} = m_{S} + m_{O X_{2}}$

$m_{substrat \overset{o}{ˊ} w} = 8 g + 8 g = 16 g$

Otrzymamy masę produktu:

$m_{SO X_{2}} = 16 g$

Odpowiedź: W wyniku spalenia 8 g siarki powstanie 16 g tlenku siarki(IV).

Katarzyna Kamińska

Nauczycielka chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.