A.   $1,204\cdot 10^{25}\text{cząsteczek}\mathrm{NH}{}_3=20\mathrm{mol}\text{cząsteczek amoniaku}$

B.   $3,01\cdot 10^{23}\text{kationoˊw}\mathrm{Na}{}^{+}=0,5\mathrm{mol}\text{kationoˊw sodu}$

C.   $6,02\cdot 10^{22}\text{atomoˊw}\mathrm{Fe}=0,1\mathrm{mol}\text{atomoˊw z˙elaza}$

D.   $6,02\cdot 10^{11}\text{cząsteczek}\mathrm{HCl}=1\cdot 10^{-12}\mathrm{mol}\text{cząsteczek chlorowodoru}$

E.   $1,204\cdot 10^{24}\text{cząsteczek}\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}=2\mathrm{mol}\text{cząsteczek wody}$

F.   $2,408\cdot 10^{25}\text{cząsteczek}\mathrm{HBr}=40\mathrm{mol}\text{cząsteczek bromowodoru}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Aby przeliczyć liczbę indywiduów chemicznych na liczbę moli należy podzielić ją przez stałą Avogadra czyli 6,02⋅10²³.