Przepływ elektronów następuje od półogniwa stanowiącego anodę do półogniwa stanowiącego katodę. 

Anodę stanowi półogniwo Al|Al³⁺ natomiast katodę stanowi półogniwo Cu²⁺|Cu. 

Elektrony przemieszają się więc od półogniwa glinowego do półogniwa miedziowego.

 

 

---

Wyjaśnienie:

$\mathrm{Al}|{\mathrm{Al}}^{3+}=-1,70\mathrm{V}$

${\mathrm{Cu}}^{2+}|\mathrm{Cu}=0,34\mathrm{V}$

Anodą jest elektroda, na której zachodzi utlenianie, a katodą elektroda, na której zachodzi redukcja. Kierunek reakcji zacznij od wyznaczenia utleniacza, czyli substancji, która ma wyższy potencjał standardowy i reduktora. Skorzystaj z reguły zegara.