a)
Wzory elektronowe:
Produktu reakcji 1.:
Produktu reakcji 2.:
Budowę polarną posiada cząsteczka 1. Wiąże się to z tym, że tlen jest bardziej elektroujemny od węgla i ładunek w cząsteczce nie rozkłada się równomiernie. Cząsteczka ta wykazuje nieduży moment dipolowy.
Cząsteczka 2. jest symetryczna dzięki obecności dwóch atomów tlenu i liniowej budowie - ładunek rozkłada się równomiernie i cząsteczka nie jest dipolem.
b)
Oba roztwory mają odczyn zasadowy, gdyż w obu przypadkach będzie zachodzić hydroliza anionowa:
3.
6.
c)
W wyniku reakcji na powierzchni metalu pojawia się biały proszek oraz czarny nalot.
d)
Równania w których atom węgla zmienia swój formalny stopień utlenienia to: 1, 2, 4
Wyjaśnienie:
Wzór elektronowy danego związku zawiera prawidłowo połączone ze sobą symbole pierwiastków oraz rozrysowane wszystkie elektrony walencyjne każdego pierwiastka wchodzącego w skład danego związku chemicznego. Możemy rozróżnić trzy rodzaje wzorów elektronowych:
- wzór elektronowy kropkowy - wszystkie elektrony zaznaczone są w postaci kropek.
- wzór elektronowy kreskowy - każde dwa elektrony tworzące parę elektronową zaznaczone są w postaci kreski.
- wzór elektronowy kreskowo-kropkowy - elektrony tworzące udział w wiązaniu zaznaczony są w postaci kreski (jedna kreska = jedna para elektronowa) natomiast pozostałe elektrony walencyjne pierwiastków nie biorące udziału w tworzeniu wiązań zaznaczone są w postaci kropek.
Wiązanie koordynacyjne tworzy się, gdy oba elektrony tworzące wiązanie pochodzą od jednego atomu (donora). Elektrony walencyjne drugiego atomu nie biorą udziału w tworzeniu tego wiązania, a atom ten jest akceptorem wiązania koordynacyjnego. Strzałka obrazująca wiązanie koordynacyjne jest skierowana od donora do akceptora.
d)
1.
2.
4.
Katarzyna Kamińska
Nauczycielka chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
