a) Dwie właściwości fizyczne:

• srebrzystoszara barwa
•    $d_{\mathrm{Me}}>d_{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}$

 

b) 

W reakcji metalu z wodą powstał wodorotlenek, który przereagował z dodanym kwasem azotowym(V) w reakcji zobojętnienia.

Dane:

$m_{\mathrm{Me}}=500\mathrm{mg}=0,5\mathrm{g}$

$c_{\mathrm{HNO}{}_3}=1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$V_{\mathrm{HNO}{}_3}=25\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3=0,025\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

Szukane:

$\mathrm{Me}=?$

Obliczenia:

Znając stężenie i objętość roztworu kwasu obliczymy liczbę moli HNO₃:

$n_{\mathrm{HNO}{}_3}=C_{\mathrm{HNO}{}_3}\cdot V_{\mathrm{HNO}{}_3}$

$n_{\mathrm{HNO}{}_3}=1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,025\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3$

$n_{\mathrm{HNO}{}_3}=0,025\mathrm{mol}$

Reakcja wodorotlenku szukanego metalu z kwasem azotowym(V) przebiega zgodnie z równaniem:

$\mathrm{Me}(\mathrm{OH}){}_2+2\mathrm{HNO}{}_3\to \mathrm{Me}(\mathrm{NO}{}_3){}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Wodorotlenek metalu reaguje z kwasem azotowym w stosunku molowym 1 : 2.

Aby zobojętnić roztwór wodorotlenku metalu liczba moli dodanego kwasu musi być dwa razy większa.

Liczba moli wodorotlenku metalu wynosiła więc:

$n_{\mathrm{Me}(\mathrm{OH}){}_2}=0,0125\mathrm{mol}$

W 1 molu Me(OH)₂ znajduje się 1 mol metalu Me, więc w 0,0125 molach Me(OH)₂ znajduje się 0,0125 mola Me:

$n_{\mathrm{Me}}=0,0125\mathrm{mol}$

Znając masę metalu Me i liczbę moli obliczymy jego masę molową:

$n=\frac{m}{M}\to M=\frac{m_{\mathrm{Me}}}{n_{\mathrm{Me}}}$

$M_{\mathrm{Me}}=\frac{0,5\mathrm{g}}{0,0125\mathrm{mol}}=40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Więc:

$\mathrm{Me}\Rightarrow \mathrm{Ca}$

 

Nazwa metalu: Wapń

 

c)

Zapis cząsteczkowy równań reakcji:

$\mathrm{Ca}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to \mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2+\mathrm{H}{}_2\uparrow$

$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){}_2+2\mathrm{HNO}{}_3\to \mathrm{Ca}(\mathrm{NO}{}_3){}_2+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$