Rozpadowi na jony ulegają:  

$\mathrm{MgSO}{}_4,\mathrm{NaCl},\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4,\mathrm{KOH},\mathrm{Na}{}_2\mathrm{S},\mathrm{Fe}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3$

 

Równania reakcji dysocjacji: 

1.    $\mathrm{MgSO}{}_4\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Mg}{}^{2+}+\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}$

2.   $\mathrm{NaCl}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{Cl}{}^{-}$

3.   $\mathrm{H}{}_3\mathrm{PO}{}_4+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{PO}{}_4{}^{-}$

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{PO}{}_4{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}+\mathrm{HPO}{}_4{}^{2-}$

$\mathrm{HPO}{}_4{}^{2-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}+\mathrm{PO}{}_4{}^{3-}$

4.   $\mathrm{KOH}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}$

5.   $\mathrm{Na}{}_2\mathrm{S}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }2\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{S}{}^{2-}$

6.   $\mathrm{Fe}{}_2(\mathrm{SO}{}_4){}_3\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }2\mathrm{Fe}{}^{3+}+3\mathrm{SO}{}_4{}^{2-}$

 

 

---

Wyjaśnienie:

Dysocjacji w wodzie ulegają związki o budowie jonowej. 

Wodorotlenki wielowodorotlenowe oraz kwasy wieloprotonowe dysocjują stopniowo - oddysocjowując po jednej grupie OH lub jednym protonie.

Mocne elektrolity dysocjują praktycznie w 100% dlatego w równaniach dysocjacji zapisujemy strzałki w jedną stronę.

Strzałki w dwie strony w równaniach dysocjacji elektrolitycznej świadczą o tym, że elektrolit jest słaby lub średniej mocy i nie dysocjuje w całości.

Nie rozpisujemy jednak dysocjacji związków jonowych, które są praktycznie w wodzie nierozpuszczalne, ponieważ równowaga takiej reakcji dysocjacji jest bardzo mocno przesunięta w lewo, a ilość powstających jonów znikoma.