Dane: 

$C_1=1,8\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$   

$C_2=1,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$  

Szukane: 

$v=?$

Obliczenia: 

Szybkość reakcji v to zmiana stężenia substratów ΔC w czasie reakcji chemicznej Δt, dla substratów można ją wyznaczyć z poniższego wzoru: 

$v=-\frac{\Delta C}{\Delta t}$     

Rozpisując otrzymamy: 

$v=-\frac{C_2-C_1}{\Delta t}$     

podstawiamy dane: 

$v=-\frac{1,5\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}-1,8\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}{600\mathrm{s}}$   

$v=\frac{0,3\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}}{600\mathrm{s}}=5\cdot {10}^{-4}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{s}}$    

 

Odpowiedź: Średnia szybkość reakcji wynosi 5٠10^-4 mol/dm³٠s.