1. Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$N{H}_3+HCl\to N{H}_{4}Cl$  

 

Znając objętość oraz stężenie molowe amoniaku obliczamy liczbę jego moli: 

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$   

$n_{N{H}_3}=1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,1d{m}^3=0,1mol$  

 

W analogiczny sposób obliczamy liczbę moli kwasu solnego: 

$n_{HCl}=1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,06d{m}^3=0,06mol$  

Obliczona liczba moli kwasu solnego jest równoważna z liczbą moli powstałej soli NH₄Cl, czyli 

$n_{N{H}_{4}Cl}=0,06mol$   

Obliczamy liczbę moli nadmiaru zasady: 

$\Delta n_{N{H}_3}=0,1mol-0,06mol=0,04mol$   

Obliczamy stężenie jonów OH^- w roztworze, które możemy zapisać jako: 

$\left[O{H}^{-}\right]=K_b\cdot \frac{\Delta n}{n_{N{H}_{4}Cl}}$  

$\left[O{H}^{-}\right]=1,778\cdot {10}^{-5}\cdot \frac{0,04mol}{0,06mol}=1,778\cdot {10}^{-5}\cdot 0,667=1,19\cdot {10}^{-5}$  

 

Obliczamy pOH 

$pOH=-\text{log}\left(1,19\cdot {10}^{-5}\right)=4,92$   

pH i pOH łączą się zależnością: 

$pH+pOH=14$  

$pH=14-4,92=9,08$     

 

2. 

Zapisujemy równanie reakcji chemicznej: 

$N{H}_{4}Cl+KOH\to N{H}_3\cdot H_{2}O+KCl$  

 

Znając objętość oraz stężenie molowe chlorku amonu obliczamy liczbę jego moli: 

$C_m=\frac{n}{V}\to n=C_m\cdot V$   

$n_{N{H}_{4}Cl}=1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,1d{m}^3=0,1mol$  

 

W analogiczny sposób obliczamy liczbę moli zasady potasowej: 

$n_{KOH}=1\frac{\text{mol}}{{\text{dm}}^3}\cdot 0,06d{m}^3=0,06mol$  

$n_{KOH}=n_{O{H}^{-}}=0,06mol$  

Obliczona liczba moli zasady potasowej jest równoważna z liczbą moli powstałej soli:

$n_{KCl}=0,06mol$   

Obliczamy liczbę moli nadmiaru zasady: 

$\Delta n=0,1mol+0,06mol=0,04mol$   

Obliczamy stężenie jonów OH^- w roztworze, które możemy zapisać jako: 

$\left[O{H}^{-}\right]=K_b\cdot \frac{\Delta n}{n_{N{H}_{4}Cl}}$  

$\left[O{H}^{-}\right]=1,778\cdot {10}^{-5}\cdot \frac{1,6mol}{0,06mol}=1,778\cdot {10}^{-5}\cdot 2,667=4,74\cdot {10}^{-5}$  

 

Obliczamy pOH 

$pOH=-\text{log}\left(4,74\cdot {10}^{-5}\right)=4,32$   

pH i pOH łączą się zależnością: 

$pH+pOH=14$  

$pH=14-4,32=9,68$