1.   $2\mathrm{Na}+\mathrm{O}{}_2\to \mathrm{Na}{}_2\mathrm{O}{}_2$  

2.   $2\mathrm{Na}+\mathrm{S}\to \mathrm{Na}{}_2\mathrm{S}$

3.   $2\mathrm{Na}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H}{}_2\uparrow$ 

4.   $2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{S}\to \mathrm{Na}{}_2\mathrm{S}+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$  

5.   $2\mathrm{NaOH}+(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{CO}{}_3\to \mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3+2\mathrm{NH}{}_3+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$ 

 

---

Wyjaśnienie:

Warto pamiętać, że w reakcji litowców z tlenem w zależności od użytego pierwiastka, mogą powstać tlenki (Li), nadtlenki (Na) lub ponadtlenki (K).