Fenoloftaleina dodana do roztworów podanych soli zabarwia się na kolor różowoczerwony(malinowy), ponieważ każdy z wymienionych roztworów soli posiada odczyn zasadowy, ponieważ są to sole pochodzące od słabego kwasu i mocnej zasady.

W wyniku dysocjacji elektrolitycznej soli, zostają uwolnione jony z sieci krystalicznej. Jeżeli, któryś z jonów pochodzi od słabego kwasu lub zasady, będzie reagował z wodą z odtworzeniem słabego kwasu lub słabej zasady. Ten proces nazywamy hydrolizą.

1.   $\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3$  

Równanie reakcji dysocjacji:

$\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }2\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}$

Równanie reakcji hydrolizy:

$\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HCO}{}_3{}^{-}+\mathrm{OH}{}^{-}$

 

2.   $\mathrm{K}{}_2\mathrm{S}$ 

Równanie reakcji dysocjacji:

$\mathrm{K}{}_2\mathrm{S}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }2\mathrm{K}{}^{+}+\mathrm{S}{}^{2-}$

Równanie reakcji hydrolizy:

$\mathrm{S}{}^{2-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HS}{}^{-}+\mathrm{OH}{}^{-}$

 

3.   $\mathrm{NaNO}{}_2$ 

Równanie reakcji dysocjacji:

$\mathrm{NaNO}{}_2\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{NO}{}_2{}^{-}$

Równanie reakcji hydrolizy:

$\mathrm{NO}{}_2{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HNO}{}_2+\mathrm{OH}{}^{-}$

 

4.   $\mathrm{Na}{}_3\mathrm{PO}{}_4$ 

Równanie reakcji dysocjacji:

$\mathrm{Na}{}_3\mathrm{PO}{}_4\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }3\mathrm{Na}{}^{+}+\mathrm{PO}{}_4{}^{3-}$

Równanie reakcji hydrolizy:

$\mathrm{PO}{}_4{}^{3-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HPO}{}_4{}^{2-}+\mathrm{OH}{}^{-}$