Roztwory substancji uszeregowane zgodnie wraz ze wzrostem ich pH:

NH₄Cl, NH₄NO₂, CH₃COONH₄ 

 

---

Wyjaśnienie:

Każda z powyższych substancji zawiera kationy amonowe, które zmniejszają pH roztworu, ponieważ ulegają procesowi hydrolizy:

$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}$

Najbardziej kwasowy jest roztwór NH₄Cl, ponieważ jony Cl^- nie ulegają procesowi hydrolizy - zmiana pH tego roztworu zależy jedynie od hydrolizy kationów amonowych.

Z tablic maturalnych odczytujemy stałą dysocjacji kwasu azotowego(III) (K_a = 5,62⋅10^-4) oraz kwasu octowego (K_a = 1,75⋅10^-5). Zauważamy, że silniejszym kwasem jest HNO₂, a więc sprzężona z nim zasada NO₂^- będzie słabszą zasadą od CH₃COO^-. Oznacza to, że hydroliza anionu azotowego(III):

$\mathrm{NO}{}_2{}^{-}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\rightleftarrows \mathrm{HNO}{}_2+\mathrm{OH}{}^{-}$

będzie prowadzić do powstania mniejszej ilości jonów OH^- w roztworze niż hydroliza anionu octowego. Roztwór CH₃COONH₄ ma więc najwyższą wartość pH.