Proces tworzenia disiarczku węgla przedstawia poniższe równanie:

$\mathrm{C}{}_{(\mathrm{s})}+2\mathrm{S}{}_{(\mathrm{s})}\to \mathrm{CS}{}_2{}_{(\mathrm{g})}$

Skonstruujemy równania, których suma algebraiczna doprowadzi do otrzymania powyższego zapisu syntezy CS₂. Równanie tworzenia CO₂:

$\mathrm{C}{}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to \mathrm{CO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\Delta H_{tw.}^{\circ }=-393,5\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

Nie wymaga przekształceń, gdyż zawiera 1 mol węgla po stronie substratów. Równanie reakcji tworzenia SO₂:

$\mathrm{S}{}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to \mathrm{SO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\Delta H_{tw.}^{\circ }=-296,8\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}|\cdot 2$

wymaga obustronnego przemnożenia przez 2 ponieważ niezbędne jest otrzymanie 2 moli siarki po stronie substratów:

$2\mathrm{S}{}_{(\mathrm{s})}+2\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to 2\mathrm{SO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}2\cdot \Delta H_{tw.}^{\circ }=-593,6\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

Równanie spalania CS₂:

$\mathrm{CS}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+3\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to 2\mathrm{SO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{CO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\Delta H_{sp.}^{\circ }=-2221,1\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}|\cdot \left(-1\right)$

wymaga "odwrócenia", ponieważ gazowy CS2 musi znaleźć się po stronie produktów reakcji. Na podstawie reguły Lavoisiera-Laplace'a, wiemy, że zmiana entalpii poniższej reakcji będzie mieć taką samą wartość ale przeciwny znak:

$2\mathrm{SO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{CO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to \mathrm{CS}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+3\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}-\Delta H_{sp.}^{\circ }=2221,1\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}$

Dodajemy obustronnie odpowiednie równania reakcji oraz wartości zmiany ich entalpii:

$\begin{array}{ccc}& \mathrm{C}{}_{(\mathrm{s})}+\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to \mathrm{CO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}& \Delta H_{tw.}^{\circ }=-393,5\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}\\ & 2\mathrm{S}{}_{(\mathrm{s})}+2\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to 2\mathrm{SO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}& 2\cdot \Delta H_{tw.}^{\circ }=-593,6\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}\\ +& 2\mathrm{SO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+\mathrm{CO}{}_2{}_{(\mathrm{g})}\to \mathrm{CS}{}_2{}_{(\mathrm{g})}+3\mathrm{O}{}_2{}_{(\mathrm{g})}& -\Delta H_{sp.}^{\circ }=2221,1\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}\\ & \mathrm{C}{}_{(\mathrm{s})}+2\mathrm{S}{}_{(\mathrm{s})}\to \mathrm{CS}{}_2{}_{(\mathrm{g})}& \Delta H_{tw.}^{\circ }=1234\frac{\mathrm{kJ}}{\mathrm{mol}}\end{array}$

 

Odpowiedź: Standardowa entalpia tworzenia disiarczku węgla wynosi 1234 kJ/mol.