a)

Równanie reakcji wraz oznaczeniem sprzężonych par kwas-zasada:

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{SO}{}_4$	$+$	$\mathrm{HNO}{}_3$	$\rightleftarrows$	$\mathrm{HSO}{}_4{}^{-}$	$+$	$\mathrm{H}{}_2\mathrm{NO}{}_3{}^{+}$
kwas 1		zasada 2		zasada 1		kwas 2

 

b)

Równanie reakcji tworzenia się jonu nitroniowego:

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{NO}{}_3{}^{+}\to \mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{NO}{}_2{}^{+}$

---

Wyjaśnienie:

Zgodnie z teorią Brønsteda Lowry'ego:

• Kwasem jest substrat, który oddaje proton, a zasadą jest substrat, który ten proton przyjmuje.
• Sprzężoną parę kwas-zasada tworzą substrat i produkt reakcji, które różnią się między sobą obecnością tylko jednego protonu (H⁺).
• Produkt, który jest sprzężony z zasadą - jest kwasem, a produkt sprzężony z kwasem - jest zasadą.