a)

Objawy reakcji chemicznej: Z bezbarwnego roztworu wytrąca się ciemnobrunatny osad.

Jonowe skrócone równanie reakcji:

$2\mathrm{Ag}{}^{+}+2\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{Ag}{}_2\mathrm{O}\downarrow +\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

b)

Skrócona konfiguracja elektronowa jonu Ag⁺ w zapisie klatkowym:

 

Uwaga!

W treści zadania Autor prosi nas o podanie skróconej konfiguracji elektronowej jonu srebra, podczas gdy w odpowiedzi znajduje się skrócona konfiguracja elektronowa atomu srebra.

 

c)

1) Jonowe skrócone równanie reakcji kompleksowania:

$\mathrm{Ag}{}_2\mathrm{O}+4\mathrm{NH}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\to 2[\mathrm{Ag}(\mathrm{NH}{}_3){}_2]{}^{+}+2\mathrm{OH}{}^{-}$

2) Wyjaśnienie: W omawianej reakcji kationy srebra ulegają redukcji do metalicznego srebra, podczas gdy aniony siarczanowe(IV) są utleniane do anionów siarczanowych(VI). W przypadku połączenia dwóch układów redoks utlenianie przebiega w tym, który charakteryzuje się niższą wartością standardowego potencjału redukcji. Właśnie dlatego układ SO₃^2-_(aq) | SO₄^2-_(aq) ma niższą wartość potencjału elektrochemicznego od układu Ag_(s) | Ag⁺_(aq).

 

---

Wyjaśnienie:

Liczba elektronów w obojętnym atomie jest równa liczbie atomowej Z danego pierwiastka - dla miedzi: Z = 29.

Podpowłoki w zapisie konfiguracji elektronowej zapełniamy maksymalnie elektronami w następującej kolejności:

1s   2s   2p   3s   3p   4s   3d   4p   5s   4d   5p   6s   4f   5d   6p   7s   5f   6d   7p

przy czym maksymalna liczba elektronów na danej podpowłoce wynosi:

Symbol podpowłoki	Maksymalna liczba elektronów
s	2
p	6
d	10
f	14

W konfiguracji elektronowej niektórych atomów (m.in: Cr, Cu, Pd, Ag) występuje promocja elektronowa - przeniesienie elektronu z podpowłoki o niższej energii na podpowłokę o wyższej energii w celu uzyskania sumarycznie korzystniejszego energetycznie rozkładu elektronów. Właśnie dlatego podpowłokowa konfiguracja elektronowa atomu miedzi to:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰

zamiast:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁹

Skrócona konfiguracja atomu miedzi w zapisie klatkowym znajduje się poniżej:

Z treści zadania wiemy, że konfiguracja atomu srebra jest analogiczna do atomu miedzi - również występuje w niej promocja elektronowa:

Podczas jonizacji atom w pierwszej kolejności traci elektrony z powłoki najdalej oddalonej od jądra atomowego. W przypadku przejścia Ag →Ag⁺ elektron tracony jest z podpowłoki 5s: