1) W kryształach molekularnych substancji kowalencyjnych występują [a] cząsteczki / [b] jony. W kryształach kowalencyjnych [c] występują cząsteczki / [d] nie występują cząsteczki, podobnie jak w kryształach [e] jonowych / [f] molekularnych.

2) Temperatury topnienia substancji kowalencyjnych, tworzących kryształy molekularne są zazwyczaj [a] niższe / [b] wyższe od temperatur topnienia substancji jonowych. 

3) W tabeli przedstawiono wzory elektronowe etanolu i etanalu:

etanol	etanal

Zdolność do tworzenia międzycząsteczkowych wiązań wodorowych sprzyja [a] wzrostowi / [b] spadkowi temperatur wrzenia substancji. Wynika z tego, że etanol C₂H₅OH, pomiędzy którego cząsteczkami [c] tworzą się / [d] nie tworzą się wiązania wodorowe, ma [e] niższą / [f] wyższą temperaturę wrzenia niż etanal CH₃CHO, pomiędzy, którego cząsteczkami [g] nie obserwuje się występowania / [h] obserwuje się występowanie tych wiązań. 

 

---

Wyjaśnienie:

Wiązania wodorowe tworzą się pomiędzy cząsteczkami, które zawierają:

• silnie elektroujemny atom z przynajmniej jedną wolną parą elektronową
• oraz atom wodoru połączony z innym silnie elektroujemnym atomem. 

Zwiększają one temperatury wrzenia i topnienia związków.

Pomiędzy cząsteczkami etanalu nie tworzą się wiązania wodorowe, ponieważ wszystkie atomy wodoru w tych cząsteczkach połączone są z atomami węgla, których elektroujemność jest zbyt niska, aby takie wiązania mogły powstać. Inaczej jest z cząsteczkami etanolu, które zawierają atom wodoru połączony z silnie elektroujemnym atomem tlenu. Zarówno etanol jak i etanal mogą tworzyć wiązania wodorowe z cząsteczkami wody, ponieważ posiadają atomy z wolnymi parami elektronowymi (atomy tlenu).