a)

Objawy reakcji przebiegającej w:

• probówce 1 - powstaje gaz bezbarwny i bezwonny (barwiący uniwersalny papierek wskaźnikowy na czerwono).
• probówce 2 - powstaje gaz bezbarwny o charakterystycznym ostrym zapachu (barwiący uniwersalny papierek wskaźnikowy na niebiesko).

b)

Probówka 1.:

$\mathrm{CO}{}_3{}^{2-}+2\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\to \mathrm{CO}{}_2\uparrow +3\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Probówka 2:

$\mathrm{NH}{}_4{}^{+}+\mathrm{OH}{}^{-}\to \mathrm{NH}{}_3\uparrow +\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

 

---

Wyjaśnienie:

Węglan amonu to sól pochodząca od dwóch słabych elektrolitów. W zadaniu zachodzą dwie klasyczne reakcje wyparcia:

• w probówce 1 - wyparcie słabego kwasu przez kwas mocny:

$(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{CO}{}_3+2\mathrm{HCl}\to 2\mathrm{NH}{}_4\mathrm{Cl}+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}{}_2\uparrow$

• w probówce 2 - wyparcie słabej zasady przez zasadę mocną:

$(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{CO}{}_3+2\mathrm{NaOH}\to \mathrm{Na}{}_2\mathrm{CO}{}_3+2\mathrm{NH}{}_3\uparrow +2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$