Skrócona konfiguracja elektronowa atomu palladu:

${}_{}^{}{}_{46}^{}\mathrm{Pd}\text{: }[{}_{}^{}{}_{36}^{}\mathrm{Kr}]4\mathrm{d}{}^{10}$

 

---

Wyjaśnienie:

Pallad jest jedynym pierwiastkiem, który nie posiada żadnych elektronów opisanych liczbą kwantową równą numerowi okresu, w którym się znajduje (dla palladu n = 5). Dzieje się tak ze względu na promocję elektronową, czyli zjawisko przesunięcia elektronów z orbitalu o niższej energii na orbital o wyższej energii w stanie podstawowym danego atomu (dla palladu elektrony z orbitalu 5s przenoszone są na orbital 4d). Przyczyną promocji elektronowej w atomach niektórych pierwiastków jest dążenie atomu do uzyskania jak najbardziej korzystnego rozkładu energii. Pomimo teoretycznego zwiększenia energii dwóch elektronów przeniesionych z powłoki 5s na podpowłokę 4d, całkowita energia atomu jest niższa.