1) Numer probówki, w której masa blaszki manganowej się zwiększyła: 2.

2) Numer probówki, w której roztwór odbarwił się: 1.

 

---

Wyjaśnienie:

Jonowe skrócone równanie reakcji w probówce 1:

$3\mathrm{Mn}+2\mathrm{Cr}{}^{3+}\to 3\mathrm{Mn}{}^{2+}+2\mathrm{Cr}\downarrow$

Roztwór zawierający jony chromu(III) jest szarozielony, a roztwór zawierający manganu(II) jest bezbarwny. W trakcie doświadczenia następuje odbarwienie zielonego roztworu. Zmiana masy płytki manganowej będzie zależeć od pozyskanego chromu i straconego manganu:

$\Delta m=m_{\mathrm{Cr}}-m_{\mathrm{Mn}}$

Pozyskanie 2 moli chromu (M = 52 g/mol) wiąże się ze stratą 3 moli manganu (M = 55 g/mol):

$\Delta m=2\mathrm{mol}\cdot 52\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}-3\mathrm{mol}\cdot 55\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\Delta m=104\mathrm{g}-165\mathrm{g}$

$\Delta m<0$

Masa płytki manganowej w probówce 1 maleje podczas trwania reakcji.

W probówce nr 2 zachodzi reakcja:

$\mathrm{Mn}+\mathrm{Zn}{}^{2+}\to \mathrm{Mn}{}^{2+}+\mathrm{Zn}\downarrow$

Roztwory jonów Mn²⁺ oraz Zn²⁺ są bezbarwne. Zmiana masy płytki manganowej będzie wynikać z zyskanego cynku i straconego manganu:

$\Delta m=m_{\mathrm{Zn}}-m_{\mathrm{Mn}}$

Masa molowa cynku wynosi M = 65 g/mol. Pierwiastki wymieniają się ze sobą w stosunku 1 mol : 1 mol:

$\Delta m=1\mathrm{mol}\cdot 65\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}-1\mathrm{mol}\cdot 55\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$\Delta m=65\mathrm{g}-55\mathrm{g}$

$\Delta m=10\mathrm{g}$

$\Delta m>0$

Masa płytki będzie rosła podczas trwania tego doświadczenia.