Najsłabszą zasadą, w rozumieniu teorii Brønsteda-Lowry'ego jest:

F^- • CH₃COO^- • Cl^- • NO₂^- • I^- • CO₃^2-

 

---

Wyjaśnienie:

Z tablic maturalnych odczytujemy wartości stałych dysocjacji kwasów sprzężonych z powyższymi zasadami:

Zasada	Sprzężony kwas	Stała dysocjacji
F-	HF	Ka = 6,31⋅10-4
CH3COO-	CH3COOH	Ka = 1,75⋅10-5
Cl-	HCl	Ka = 1⋅107
NO2-	HNO2	Ka = 5,62⋅10-4
I-	HI	Ka = 1⋅1010
CO32-	HCO3-	Ka2 = 4,68⋅10-11

Największą wartość posiada stała dysocjacji kwasu HI, a więc sprzężona z nią zasada I^- jest najsłabszą z zasad przedstawionych w zadaniu (wartość stałej dysocjacji zasadowej jonu I^- jest najmniejsza).