Wzory sumaryczne soli uszeregowane zgodnie ze spadkiem wartości pH ich roztworów:

NaF, NaCl, NH₄F, NH₄Cl

 

---

Wyjaśnienie:

Na początku zauważamy, że:

• odczyn NaCl jest obojętny - produkty dysocjacji: Na⁺ i Cl^- nie ulegają procesowi hydrolizy.
• odczyn NaF jest lekko zasadowy, ponieważ F^- ulega dysocjacji zasadowej,
• odczyn NH₄Cl jest kwasowy, ponieważ NH₄⁺ ulega dysocjacji kwasowej.

Otrzymujemy kolejność:

NaF > NaCl > NH₄Cl

Z tablic maturalnych odczytujemy wartości:

-dla HF K_a = 6,31⋅10^-4

-dla NH₃ K_b = 1,78⋅10^-5

Na podstawie zależności wartości K_a i K_b dla sprzężonych par kwas-zasada wg. teorii Bronsteda-Lowry'ego zauważamy, że skoro:

${\mathrm{K}}_a\left(\mathrm{HF}\right)>{\mathrm{K}}_b\left(\mathrm{NH}{}_3\right)$

to:

${\mathrm{K}}_b(\mathrm{F}{}^{-})<{\mathrm{K}}_a\left(\mathrm{NH}{}_4{}^{+}\right)$

a więc w roztworze NH₄F będzie przeważał proces dysocjacji kwasowej kationu NH₄⁺, więc jego roztwór będzie lekko kwasowy. Będzie on mniej kwasowy od roztworu NH₄Cl, ponieważ proces dysocjacji kwasowej kationu NH₄⁺ w roztworze chlorku amonu nie konkuruje z procesem dysocjacji zasadowej jonu F^- tak jak dzieje się to w roztworze fluorku amonu. Otrzymujemy więc ostateczną kolejność roztworów:

NaF > NaCl > NH₄F > NH₄Cl