Wyznaczamy wartość pH roztworu kwasu HR, którego wartość pOH wynosi 10,5:

$\mathrm{pH}+\mathrm{pOH}=14\Rightarrow \mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}$

$\mathrm{pH}=14-10,5$

$\mathrm{pH}=3,5$

Wyznaczamy stężenie jonów oksoniowych w takim roztworze:

$\mathrm{pH}=-\log \left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]\Rightarrow \left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=10^{-\mathrm{pH}}$

$\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=10^{-3,5}$

$\left[\mathrm{H}{}_3\mathrm{O}{}^{+}\right]=3,16\cdot 10^{-4}\left[\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\right]$

 

Odpowiedź: Stężenie kationów oksoniowych w tym roztworze wynosi ok. 3,16⋅10^-4 mol/dm³.