Wyjaśnienie: Przedstawiona zależność jest liniowa dla stężeń kwasu od 1 mol/dm³ aż do 1⋅10^-5 mol/dm³, ponieważ badany kwas jest mocnym elektrolitem - jego stężenie całkowite jest równe stężeniu jonów oksoniowych w roztworze (α = 1). Zależność przestaje być liniowa powyżej tej wartości za względu na proces autodysocjacji wody. Wartość pH roztworu jest zależna od stężenia kationów H₃O⁺ w roztworze. Mogą one pochodzić z dysocjacji kwasu lub z autodysocjacji wody. Przy dużych stężeniach kwasu pH roztworu zależy jedynie od procesu jego dysocjacji elektrolitycznej, ponieważ ilość powstających w tym procesie kationów oksoniowych jest kilka rzędów wielkości wyższa od tych pochodzących z autodysoacji wody. Gdy stężenie elektrolitu gwałtownie spada, obie wartości zaczynają mieć znaczenie. W obszarze bardzo dużych rozcieńczeń (c < 1⋅10^-8 mol/dm³) wykres opisywany jest przez funkcję stałą, ponieważ pH jest wtedy określane przez równowagę autodysocjacji wody (pH=7).