I.

Równanie reakcji 1.:

$\mathrm{H}{}_2\mathrm{C}=\mathrm{CH}-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}\stackrel{\mathrm{H}{}^{+}}{\to }\mathrm{H}{}_3\mathrm{C}-\mathrm{CH}(\mathrm{OH})-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_3$

Równanie reakcji 2.:

$\mathrm{CH}{}_3-\mathrm{CH}(\mathrm{Cl})-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_3+\mathrm{NaOH}\stackrel{\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{CH}{}_3-\mathrm{CH}(\mathrm{OH})-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_3+\mathrm{NaCl}$

II.

Reakcja 1. jest reakcją (substytucji / addycji / eliminacji), która zachodzi zgodnie z mechanizmem (elektrofilowym / rodnikowym / nukleofilowym). Katalizują ją jony (H⁺ / OH^-).

Reakcja 2. jest reakcją (substytucji / addycji / eliminacji), która zachodzi zgodnie z mechanizmem (elektrofilowym / rodnikowym / nukleofilowym). 

 

---

Wyjaśnienie:

Podczas 1. reakcji zostały przyłączone atomy do cząsteczki jest to więc reakcja addycji. Reakcje addycji do alkenów biegną na drodze mechanizmu elektrofilowego. Reakcja jest katalizowana przez jony H⁺. Przyłączają się one w 1 etapie do cząsteczki alkenu, a w ostatnim etapie reakcji są odtwarzane.

Podczas reakcji 2. doszło do wymiany atomu -Cl na grupę -OH, jest to wiec reakcja substytucji. Wymieniono drobiny zawierające nadmiar elektronów i wolne pary elektronowe. Jest to więc substytucja nukleofilowa.

Mechanizm reakcji można określić korzystając z poniższego schematu: