$M_{\mathrm{AgCl}}=143,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Korzystając z masy molowej AgCl, obliczmy ile moli chlorku srebra otrzymano:

$n=\frac{m}{M}$

$n_{\mathrm{AgCl}}=\frac{0,574\mathrm{g}}{143,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=4\cdot 10^{-3}\mathrm{mol}$

Cała ilość moli jonów chlorkowych, które po połączeniu z jonami Ag⁺ utworzyły AgCl, pochodzi od chloropochodnej węglowodoru. Ponieważ 1 mol monochloropochodnej zawiera 1 mol chloru, możemy korzystając z liczby moli chloru oraz masy próbki monochloropochodnej wyznaczyć jej masę molową: 

$n_{\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y\mathrm{Cl}}=n_{\mathrm{Cl}}=n_{\mathrm{AgCl}}=4\cdot 10^{-3}\mathrm{mol}$

$\begin{array}{ccc}4\cdot 10^{-3}\mathrm{mol}\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y\mathrm{Cl}& -& 0,314\mathrm{g}\\ & & \\ 1\mathrm{mol}\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y\mathrm{Cl}& -& z\end{array}$

$z=\frac{1\mathrm{mol}\cdot 0,314\mathrm{g}}{4\cdot 10^{-3}\mathrm{mol}}=78,5\mathrm{g}$

$M_{\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y\mathrm{Cl}}=78,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Korzystając z masy molowej chloru obliczamy masę molową części węglowodorowej:

$M_{\mathrm{Cl}}=35,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$M_{\mathrm{C}{}_x\mathrm{H}{}_y}=78,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}-35,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}=43\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

Ponieważ jest to monochloropochodna węglowodoru nasyconego to wzór ogólny części węglowodorowej ma postać:

$C_n{H}_{2n+1}$

Podstawiając wartości mas molowych możemy wyznaczyć ilość atomów węgla w cząsteczce.

$12\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\cdot n+1\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}\cdot \left(2n+1\right)=43\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$12n+2n=42$

$n=3$

Wzór monochlorochodnej to: $\mathrm{C}{}_3\mathrm{H}{}_7\mathrm{Cl}$

Przykładowy wzór półstrukturalny: $\mathrm{CH}{}_3-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{CH}{}_2-\mathrm{Cl}$

Odpowiedź. Wzór monochloropochodnej, której użyto do reakcji to np. CH₃-CH₂-CH₂-Cl.