Poniżej zaznaczono wzór wodorotlenku I:

Zn(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

Cr(OH)3

Równanie reakcji wodorotlenku II z wodorotlenkiem sodu:

$\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_3+\mathrm{OH}{}^{-}\to [\mathrm{Cr}(\mathrm{OH}){}_4]{}^{-}$

 

---

Wyjaśnienie:

Oba wodorotlenki reagują zarówno z kwasem jak i zasadą co oznacz, że mają charakter amfoteryczny. Bezbarwny roztwór po reakcji wodorotlenku I oznacza, że reakcji poddano Zn(OH)₂, ponieważ jego związek kompleksowy jest bezbarwny.

Cr(OH)₃ w reakcji z NaOH tworzy rozpuszczalny w wodzie związek kompleksowy o barwie zielonej. W reakcji mogą powstać 2 rodzaje anionów kompleksowych: [Cr(OH)₄]^- i [Cr(OH)₆]^3-. Zgodnie z informacją wstępną powstaje związek o liczbie koordynacyjnej 4, co oznacza że zawiera on 4 podstawniki (ligandy) dołączone do metalu, w tym wypadku ligandami są grupy -OH.