I.

Wzór związku, który znajdował się w kolbie I:

FeCl3

K2CrO4

KMnO4

MnSO4

(NH4)2CrO4

(NH4)2Cr2O7

II.

Równanie reakcji w formie jonowej skróconej:

- po dodaniu wodnego roztworu H₂SO₄ 

$2Cr{O}_4^{2-}+2H^{+}\to C{r}_2{O}_7^{2-}+H_{2}O$  

- po dodaniu nadmiaru wodnego roztworu NaOH 

$C{r}_2{O}_7^{2-}+2O{H}^{-}\to 2Cr{O}_4^{2-}+H_{2}O$  

 

---

Wyjaśnienie:

Gaz, który wydzielił się po dodaniu roztworu wodorotlenku sodu, to amoniak. W kolbie zaszła następująca reakcja:

$(\mathrm{NH}{}_4){}_2\mathrm{CrO}{}_4+2\mathrm{NaOH}\to 2\mathrm{NH}{}_3+\mathrm{Na}{}_2\mathrm{CrO}{}_4+2\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Amoniak, wydzieliłby się również, gdyby w kolbie znajdował się dichromian(VI) amonu - (NH₄)₂Cr₂O₇ jednak nastąpiłaby równocześnie zmiana koloru roztworu z pomarańczowego na żółty, ponieważ jony Cr₂O₇^2- pod wpływem zasad przechodzą w jony CrO₄^2-.