Entalpia reakcji otrzymywania roztworu chlorku amonu metodą I jest taka sama jak entalpia reakcji otrzymywania tego roztworu metodą II.
Ilość wody potrzebna do przygotowania roztworu chlorku amonu metodą I taka sama jak ilość wody potrzebna do przygotowania tego roztworu metodą II.

 

---

Wyjaśnienie:

Zgodnie z prawem Hessa entalpia procesu nie zależy od etapów pośrednich, lecz jedynie od punktów początkowego i końcowego. W przypadku obu metod wychodzimy z gazowego NH₃ i HCl, a ostatecznie otrzymujemy roztwór chlorku amonu - NH₄Cl_(aq). Energia wymieniona w obu procesach jest zatem identyczna.

W obu procesach ma powstać 1 dm³ roztworu o konkretnym stężeniu. W metodzie pierwszej zostaną użyte roztwory NH₃ i HCl o takim stężeniu i objętości, aby po ich zmieszaniu otrzymać 1 dm³ roztworu NH₄Cl o wymaganym stężeniu. W procesie drugi, do odpowiedniej ilości moli NH₄Cl zostanie dodana taka ilość wody, aby powstał 1 dm³ roztworu.