Obserwacje: W wyniku reakcji wytrąca się biały osad, który częściowo ulega rozpuszczeniu. 


Dane:

$m_r=200\mathrm{g}$

$C_p=15\%$

$m_{\mathrm{NaOH}}=32\mathrm{g}$

Obliczmy masę chlorku glinu: 

$m_{\mathrm{AlCl}{}_3}=15\%\cdot 200\mathrm{g}=30\mathrm{g}$

Obliczmy liczbę moli AlCl₃ w roztworze:

$M_{\mathrm{AlCl}{}_3}=133,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}$

$n=\frac{m}{M}$

$n_{\mathrm{AlCl}{}_3}=\frac{30\mathrm{g}}{133,5\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,225\mathrm{mol}$

Obliczmy również liczbę moli wodorotlenku sodu

$n_{\mathrm{NaOH}}=\frac{32\mathrm{g}}{40\frac{\mathrm{g}}{\mathrm{mol}}}=0,8\mathrm{mol}$

Zapiszmy równanie zachodzącej reakcji:

$\mathrm{AlCl}{}_3+3\mathrm{NaOH}\to \mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_3\downarrow +3\mathrm{NaCl}$

Następnie przy nadmiarze użytej zasady może zajść następująca reakcja:

$\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_3+\mathrm{NaOH}\to \mathrm{Na}[\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){}_4]$

Obliczmy, czy druga z podanych reakcji ma prawo zajść. 

Z pierwszego równania reakcji widzimy, że aby całkowicie przereagował 1 mol AlCl₃ musimy użyć 3 moli NaOH. Oznacza to, że aby całkowicie przereagowało 0,225 mol AlCl₃ potrzebujemy 0,675 mol NaOH. W użytym roztworze znajdowało się 0,8 mol NaOH, a więc pierwsza reakcja zajdzie całkowicie, wynikiem czego ędzie otrzymanie 0,225 mol Al(OH)₃. 

Do przeprowadzenia drugiej reakcji również potrzebujemy na 1 mol Al(OH)₃ 1 mol NaOH, a więc na 0,225 mola Al(OH)₃ potrzebujemy 0,225 mola NaOH. Po pierwszej reakcji zostało nam jeszcze 0,125 mola NaOH, a więc druga z reakcji zajdzie w niewielkim stopniu. Oznacza to, że po zakończeniu doświadczenia w kolbie będzie znajdować się osad Al(OH)₃.