a)
Entalpie procesu dokonującego się w opisanym doświadczeniu przedstawia zależność:
| ΔH < 0 | ΔH = 0 | ΔH > 0 |
b)
Równanie reakcji:
Wyjaśnienie:
Po zakończeniu reakcji temperatura mieszaniny poreakcyjnej jest niższa niż przed rozpoczęciem reakcji, co oznacza że jest to reakcja endoenergetyczna. Dla takich reakcji ΔΗ jest większa niż 0.
Kwas cytrynowy reaguje z wodorowęglanem sodu wypierając wodę i CO2 (H2CO3), ponieważ jest mocniejszym kwasem niż kwas węglowy.
Piotr Kuczyński
Nauczyciel chemii
Tutaj pojawi się lista Twoich książek
Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.
