Żeby obliczyć szybkość reakcji w momencie, gdy stężenie substancji A zmalało do połowy początkowej wartości, musimy ustalić stężenie substancji B w tym momencie. Substancje A i B reagują ze sobą zgodnie z równaniem:

$\mathrm{A}+\mathrm{B}\to \mathrm{C}$

ponieważ przy substancjach A i B występuje ten sam współczynnik stechiometryczny (1), to podczas reakcji stężenia A i B maleją o taką samą wartość. Obliczmy o ile zmalało stężenie substancji A, do momentu osiągnięcia połowy wartości początkowej:

$\Delta C_A=0,2\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}-0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Stężenie substancji B zmalało o taką samą wartość, więc będzie wynosić:

$C_B=0,4\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}-0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}=0,3\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

Znając wartości stężeń, podstawmy je do wyrażenia na szybkość reakcji:

$v=k\cdot C_{\mathrm{A}}\cdot C_{\mathrm{B}}$

$v=0,1\frac{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}{\mathrm{mol}\cdot \mathrm{s}}\cdot 0,1\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}\cdot 0,3\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3}$

$v=3\cdot 10^{-3}\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{d}{\mathrm{m}}^3\cdot \mathrm{s}}$

Odpowiedź. Szybkość reakcji w tym momencie będzie wynosić 3  ⋅ 10^-3 mol/ dm³ ⋅ s