a)

Symbol pierwiastka	Numer okresu	Numer grupy	Symbol bloku
Si	3	14	p

b)

Konfiguracja podpowłokowa elektronów walencyjnych pierwiastka X: 3s² 3p²

c)

Wartości liczb kwantowych dla jednego ze sparowanych elektronów walencyjnych pierwiastka X:

Liczby kwantowe	Główna liczba kwantowa [n]	Poboczna liczba kwantowa [l]
Wartości liczb kwantowych	3	0

 

---

Wyjaśnienie:

W atomach pierwiastka X elektrony są rozmieszczone na 3 powłokach, co oznacza że pierwiastek X leży w 3 okresie.

Elektrony sparowane to te, które tworzą parę w danym orbitalu. Jeżeli pierwiastek X leży w 3 okresie to może mieć 2 elektrony sparowane na orbitalu 3s i 2 elektrony niesparowane na orbitalach 3p (po 1 elektronie niesparowanym na 2 orbitalach 3p z 3 orbitali 3p tworzących podpowłokę p). W takiej sytuacji pierwiastek X ma 4 elektrony walencyjne. Musi zatem leżeć w 14 grupie. Pierwiastek z 3 okresu i 14 grupy to krzem.

 

Główna liczba kwantowa n określa numer powłoki, w której znajduje się elektron

 

Poboczna liczba kwantowa l określa rodzaj podpowłoki, w której znajduje się elektron.

Poboczna liczba kwantowa l	Symbol podpowłoki
0	s
1	p
2	d
3	f

 

Magnetyczna liczba kwantowa m określa orbital, w którym znajduje się elektron. Może przyjąć wartość od -l do +l np. dla podpowłoki p, gdzie l = 1 magnetyczna liczba kwantowa może być równa: -1; 0; 1.

Podpowłoka, w której znajduje się orbital	Wybrany orbital	Magnetyczna liczba kwantowa  dla elektronu znajdującego się w zaznaczonym orbitalu
s	⬜	0
p	⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜	1
d	⬜⬜⬜⬜⬜	-2
	⬜⬜⬜⬜⬜	-1
	⬜⬜⬜⬜⬜	0
	⬜⬜⬜⬜⬜	1
	⬜⬜⬜⬜⬜	2

Spinowa liczba kwantowa s dla elektronu jest zawsze równa 1/2.

 

Magnetyczna spinowa liczba kwantowa m_s może przyjmować wartości +1/2 lub - 1/2.