1.	Stężenie molowe roztworu kwasu azotowego(V) było dwa razy mniejsze niż stężenie molowe roztworu wodorotlenku potasu.	P	F
2.	Po odparowaniu wody z otrzymanego roztworu pozostanie ciało stałe, w którym stosunek liczby moli jonów NO3- i K+ $n_{\mathrm{NO}{}_3{}^{-}}:n_{\mathrm{K}{}^{+}}=2:1$	P	F

 

---

Wyjaśnienie:

Kwas azotowy(V) reaguje z wodorotlenkiem potasu zgodnie z poniższym równaniem:

$\mathrm{HNO}{}_3+\mathrm{KOH}\to \mathrm{KNO}{}_3+\mathrm{H}{}_2\mathrm{O}$

Na podstawie równania można stwierdzić, że aby roztwór poreakcyjny miał odczyn obojętny należy użyć takich samych liczb moli HNO₃ i KOH (w wyniku reakcji powstaje sól mocnego kwasu i mocnej zasady, więc odczyn jej roztworu jest obojętny)

Zgodnie z informacją wstępną użyto 2-krotnie większej objętości HNO₃ niż roztworu KOH, a mimo to otrzymano roztwór o pH = 7. Oznacza to, że roztwór HNO₃ miał 2-krotnie mniejsze stężenie molowe niż roztwór KOH.

W wyniku reakcji powstała sól o wzorze KNO₃ w której stosunek jonów K⁺ do jonów NO₃^- wynosi 1:1.