Przykładem buforu pH jest bufor- Zadanie 11.50: Zbiór zadań maturalnych Część 1. Poziom rozszerzony

Rozwiązanie

W buforze octanowym sprzężoną parę kwas-zasada stanowią obecne w nim cząsteczki kwasu octowego i aniony octanowe.

Dodanie mocnego kwasu do buforu octanowego tylko nieznacznie wpłynie na zmianę pH tego roztworu, ponieważ jony wodorowe pochodzące od mocnego kwasu zostaną związane w wyniku reakcji opisanej równaniem:

$CH X_{3} COO X^{-} + H X_{3} O X^{+} CH X_{3} COOH + H X_{2} O$

Działanie buforu pH polega na tym, że po dodaniu mocnego kwasu zasada Brønsteda reaguje z jonami wodorowymi, a po dodaniu mocnej zasady kwas Brønsteda reaguje z jonami wodorotlenkowymi.

Wyjaśnienie:

Sprzężone pary kwas zasada (kwas 1 i zasada 1 oraz kwas 2 i zasada 2) różnią się od siebie o 1 proton.

Dodanie mocnej zasady do buforu octanowego tylko nieznacznie wpłynie na pH, ponieważ jony wodorotlenowe pochodzące z dysocjacji mocnej zasady zostaną związane w wyniku reakcji opisanej równaniem:

$CH X_{3} COOH + OH X^{-} CH X_{3} COO X^{-} + H X_{2} O$

Piotr Kuczyński

Nauczyciel chemii

Tutaj pojawi się lista Twoich książek

Zaloguj się i zacznij tworzyć ją już teraz.